.
-

Le tantale
Ta Le tantale (symbole : Ta) est l'élément chimique de numéro atomique 73 dans le tableau périodique des éléments. Il appartient à la famille des métaux de transition et est caractérisé par sa haute densité, sa résistance à la corrosion et sa capacité à former des oxydes stables. À température ambiante, le tantale est un solide gris-bleu.

Le tantale est largement utilisé dans l'industrie électronique en raison de sa capacité à former des couches d'oxyde isolantes très stables. Ces propriétés en font un matériau précieux pour la fabrication de condensateurs électrolytiques de haute performance, qui sont largement utilisés dans les téléphones portables, les ordinateurs, les appareils photo numériques, etc. En dehors de l'électronique, le tantale est également utilisé dans la fabrication d'alliages à haute température pour les moteurs d'avion, les pièces dentaires, les implants médicaux, les équipements de laboratoire et les réacteurs chimiques.

Cependant, l'extraction du tantale est parfois associée à des problèmes sociaux et environnementaux, en particulier dans les régions où il est extrait. Des conflits liés à l'exploitation minière, ainsi que des problèmes de travail des enfants et des conditions de travail dangereuses, ont été signalés dans certaines zones de production de tantale, en particulier en Afrique. Des initiatives de traçabilité et de responsabilité sociale des entreprises ont été mises en place pour tenter de résoudre ces problèmes.
 

Numéro atomique
Masse atomique
Point d'ébullition (°C)*
Point de fusion (°C)
Masse volumique (g/cm3)*
Structure électronique*
Degrés d'oxydation
73
180,948
5425*
2996
15,6*
(Xe)4f145d36s2
5
 
-
Les sources de tantale.
Le tantale est relativement rare dans la croûte terrestre, mais il peut être trouvé dans divers minéraux, principalement la columbite-tantalite, également connue sous le nom de coltan. Il est extrait notamment en Australie, au Canada et en Amérique du Sud.
• La columbite est un minerai contenant du tantale et du niobium. Le tantale est extrait de la columbite sous forme de tantalite.

• La tantalite est un minerai de tantale qui se présente souvent sous la forme d'un mélange de tantale et de niobium. La tantalite est souvent associée à la columbite, et les deux minerais sont souvent extraits ensemble.

Ces minerais sont généralement extraits dans des mines à ciel ouvert ou souterraines dans des régions riches en minerais. Une fois extrait, le minerai est ensuite traité pour isoler le tantale des autres éléments présents dans le minerai.

Les principaux composés du tantale. 
Le tantale forme une variété de composés chimiques avec différents éléments. Voici quelques-uns des composés les plus courants du tantale :

• Le pentoxide de tantale (Ta2O5) est l'un des composés les plus importants du tantale. Il est largement utilisé dans la fabrication de condensateurs électrolytiques en raison de ses propriétés d'isolation élevées et de sa stabilité chimique.

• Le chlorure de tantale (IV) est utilisé dans la production de couches minces de tantale pour les applications électroniques et dans certains procédés chimiques comme catalyseur.

• Le chlorure de tantale (V) est utilisé dans la production de certains matériaux à base de tantale et dans la recherche chimique.

• Le carbure de tantale (TaC) est utilisé dans certains matériaux céramiques et dans la fabrication d'outils de coupe à haute température.

• Le borure de tantale (TaB2) est utilisé dans certains matériaux céramiques à haute température et dans la fabrication d'outils de coupe résistants à l'abrasion.

• Le nitrure de tantale (TaN) est utilisé dans la production de revêtements de surface résistants à l'usure et dans certains matériaux céramiques.

• Le tellurure de tantale (TaTe2) est utilisé dans la recherche scientifique et dans la fabrication de certains matériaux semi-conducteurs.

• Certains hydrures de tantale sont utilisés dans la recherche en science des matériaux et les réactions chimiques.

.


[Dictionnaire de Cosmographie][Table de Mendeleev][Minéraux]
[Aide][Recherche sur Internet]

© Serge Jodra, 2024. - Reproduction interdite.