La chimie des halogénures.
Les halogénures peuvent être classés en deux grandes catégories : les halogénures inorganiques, où l'halogène est lié à un métal ou un autre élément non organique, et les halogénures organiques, où l'halogène est lié à un atome de carbone.

Les halogénures inorganiques comprennent les halogénures métalliques comme NaCl, MgCl2 ou AlCl3, caractérisés par des liaisons ioniques ou covalentes selon la nature du métal impliqué. Ces composés jouent un rôle important dans l'industrie chimique, notamment comme électrolytes, catalyseurs ou réactifs dans diverses synthèses. Ils se distinguent par des propriétés physiques variées : point de fusion élevé pour les halogénures ioniques, conductivité électrique en solution et solubilité variable dans l'eau.

Les halogénures organiques se définissent par la présence d'un ou plusieurs halogènes attachés à un squelette carboné. On distingue principalement les halogénures d'alkyle, d'aryle, d'allyle et de vinyl. Les halogénures d'alkyle, comme le chloroforme ou le bromure d'éthyle, sont très utilisés en synthèse organique comme intermédiaires pour la formation de nouvelles liaisons carbone-carbone ou carbone-hétéroatome. Leur réactivité dépend de la nature du carbone lié à l'halogène : primaire, secondaire, tertiaire, ainsi que de la polarité de la liaison C–X.

La liaison carbone-halogène est polarisée, l'halogène étant plus électronégatif que le carbone, ce qui facilite les réactions de substitution nucléophile (SN1 et SN2) et d'élimination (E1 et E2). La réactivité suit généralement l'ordre I > Br > Cl > F pour les réactions de substitution, car l'atome d'halogène plus gros se détache plus facilement. Les halogénures d'aryle, en revanche, présentent une réactivité différente, car la liaison C–X est stabilisée par la structure aromatique, limitant les réactions de substitution classiques.

Les halogénures jouent également un rôle dans la formation d'alcènes par élimination, dans la synthèse de Grignard (RMgX) et dans la production de polymères halogénés comme le polychlorure de vinyle (PVC). Les halogénures d'acyle, contenant un groupe carbonyle lié à un halogène, sont des intermédiaires particulièrement réactifs en chimie organique pour l'acylation et la formation d'amides ou d'esters.

Au-delà de la synthèse, l'impact environnemental et sanitaire des halogénures est un sujet important. Certains, comme les chlorofluorocarbures (CFC), ont été interdits en raison de leur rôle dans la destruction de la couche d'ozone, tandis que d'autres peuvent présenter une toxicité élevée. 

Les halogénures sous forme minérale.
Les halogénures peuvent être présents sous forme de minéraux dans la nature. Exemples :

• La fluorine (fluorure de calcium, CaF2) est un minéral courant qui se trouve dans de nombreuses régions du monde. Elle est utilisée dans l'industrie chimique, dans la fabrication de verre et dans la métallurgie.

• La halite (chlorure de sodium, NaCl)  est mieux connue sous le nom de sel gemme. Elle est extraite pour être utilisée dans l'industrie alimentaire, la désinfection et la déneigement des routes.

• La sylvine (chlorure de potassium, KCl)  est un autre chlorure courant qui est utilisé comme source de potassium dans les engrais.

• Le sylvénite (KCl-NaCl) est un minéral composé de chlorure de potassium et de chlorure de sodium. Il est utilisé dans l'industrie chimique et comme source de potassium.

• La bromellite (bromure de magnésium, MgBr2) est un minéral rare contenant du bromure de magnésium. Il est principalement utilisé dans la recherche scientifique.

• L'iode natif (I2), bien que rare, est parfois trouvé sous forme de minéral. Il est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et chimiques.