Césium.

-

Le césium

Le césium (symbole : Cs).est l'élément chimique de numéro atomique 55 dans le tableau périodique. Il appartient au groupe des métaux alcalins, situé dans la première colonne du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a une valence d'un électron et qu'il est très réactif chimiquement. C'est un métal mou, argenté. Il a le point de fusion le plus bas de tous les métaux alcalins. À température ambiante, il est liquide.

En raison de sa grande réactivité, le césium réagit violemment avec l'eau, produisant de l'hydroxyde de césium et de l'hydrogène gazeux. Il réagit également avec l'oxygène de l'air, formant une couche d'oxyde de césium sur sa surface.

Certains isotopes de césium, tels que le césium-137, sont radioactifs et sont utilisés en médecine nucléaire et en radiobiologie, ainsi que dans certains traitements contre le cancer. Le césium-137 est également un sous-produit des réacteurs nucléaires et des essais nucléaires.

Le césium est utilisé dans certains types de tubes à vide, comme source de rayonnement dans les dispositifs électroniques, les horloges atomiques et les dispositifs de mesure du temps. Il est également utilisé dans certains alliages métalliques et dans la recherche scientifique.
-

Numéro atomique
Masse atomique (uma)
Point d'ébullition (°C)^*
Point de fusion (°C)
Masse volumique (g/cm³)^*
Structure électronique^*
^{Degrés
d'oxydation}

55
132,905
690^*
28,7
1,90^*
(Xe)6s¹
1

-
Les sources de césium.
Le césium est un élément relativement rare dans la croûte terrestre et n'est généralement pas extrait sous forme de minerais spécifiques comme d'autres métaux plus courants. Cependant, le césium est parfois trouvé dans certains minéraux comme la pollucite et la lépidolite, bien que ces minerais ne soient pas principalement exploités pour le césium :

• La pollucite est un minéral rare qui contient souvent du césium sous forme de césium-aluminium-silicate. Elle est principalement extraite comme source de béryllium, mais le césium est un sous-produit potentiel dans certains gisements. La pollucite est souvent associée à des gisements de lithium et de béryllium.
• La lépidolite est un minéral de mica qui contient souvent du lithium, mais peut également contenir du césium en petites quantités. Cependant, le césium n'est généralement pas extrait à partir de la lépidolite en raison de sa rareté et de ses concentrations relativement faibles.

Bien que le césium puisse être présent dans ces minéraux, la plupart du césium utilisé commercialement est généralement produit synthétiquement par des processus d'extraction à partir de sources telles que les résidus de l'industrie du traitement du minerai de tantalite ou de l'extraction du lithium. Ces méthodes de production synthétique sont plus efficaces pour obtenir du césium à grande échelle que l'extraction directe à partir de minéraux contenant du césium.

Les principaux composés du césium.
Le césium peut former différents composés chimiques en raison de sa réactivité chimique. Certains peuvent être toxiques ou radioactifs. Voici quelques-uns des principaux composés du césium :

• Le chlorure de césium (CsCl) est l'un des composés les plus courants du césium. Il est utilisé dans certains types de sources radioactives scellées, dans des applications médicales et de recherche, ainsi que dans des réactions chimiques en laboratoire.
• L'hydroxyde de césium (CsOH) est un composé alcalin fort. Il est utilisé dans la production de verre et de céramique, ainsi que dans certaines réactions chimiques où une base forte est nécessaire.
• Le carbonate de césium (Cs2CO3) est un sel inorganique utilisé dans la synthèse chimique organique, la production de catalyseurs, et comme matériau de base pour la préparation d'autres composés de césium.
• L'iodure de césium (CsI) est un composé utilisé dans la fabrication de détecteurs de rayons X et gamma, ainsi que dans certains dispositifs optiques, tels que les cristaux scintillants pour la détection de particules.
• Le nitrate de césium (CsNO3) est utilisé dans la pyrotechnie pour produire des flammes colorées, ainsi que dans certains types de batteries.
• Le sulfate de césium (Cs2SO4) est utilisé dans certaines réactions chimiques en laboratoire et comme matière première pour la production d'autres composés de césium.
• L'acétate de césium (CsC2H3O2) est utilisé dans la synthèse chimique organique, ainsi que dans certains processus de séparation et de purification.